Объяснение:
В группах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают(сверху вниз).
В периодах металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются ( с лева на право)
В периодах радиус уменьшается, в группах увеличивается.
Заряд ядра = порядковому № элемента, поэтому и в периодах и группах увеличивается.
Валентность по кислороду по периоду увеличивается, а в группах не меняется.
Электроотрицательность увеличивается в группах слева на право, в периодах,уменьшается сверху вниз.
Объяснение:
В группах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают(сверху вниз).
В периодах металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются ( с лева на право)
В периодах радиус уменьшается, в группах увеличивается.
Заряд ядра = порядковому № элемента, поэтому и в периодах и группах увеличивается.
Валентность по кислороду по периоду увеличивается, а в группах не меняется.
Электроотрицательность увеличивается в группах слева на право, в периодах,уменьшается сверху вниз.
Изотопы - разновидности атомов одного хим. элемента, имеющие одинаковый заряд и число электронов, протонов, но разное число нейтронов и массовое число.
Возьмем например гелий(He) все атомы которого имеют 2 протона( и два электрона), но кол-во нейтронов различается. Чаще всего мы встречаем в природе гелий с 2 нейтронами(говорим "гелий-4") и реже всего встречаем "гелий-3" у которого 1 нейтрон. Другие изотопы гелия не устойчивы: гелий-5 , гелий-6 и гелий-8.