метан
Традиционные названия
метан, рудничный газ
Хим. формула
CH4
Рац. формула
CH4
Физические свойства
Молярная масса
16,04 г/моль
Плотность
газ (0 °C) 0,7168 кг/м³; 0,6682 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63;
жидкость (−164,6 °C) 415 кг/м³[1]
Термические свойства
Температура
• плавления
-182,49 °C
• кипения
-161,58 °C
• самовоспламенения
537,8 °C
Пределы взрываемости
4,4-17,0 %
Энтальпия
• образования
−74 520 Дж/моль[2]
• сгорания
−890,3 кДж/моль[3]
Удельная теплота испарения
460,6 Дж/моль (при 760 мм. рт. ст.)[4]
Химические свойства
Растворимость
• в воде
0,02 г/кг[5]
Классификация
Рег. номер CAS
74-82-8
PubChem
297
Рег. номер EINECS
200-812-7
Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
нагреть , хахахах , стыдно не знать