Задача: 192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. Вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды.
Решение: Вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100=9.6г. Поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6=182.4г чистого нитрита. Считаем моль нитрита 182.4/64=2.85моль.
умножаем это число на 22.4(газовая постоянная Авогадро) и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции)22.4•2.85=63.84литров азота
молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. Умножаем 2.85•2=5.7молекул воды
Найти коэффициент кислорода
K(O2)=n*4+m/2=2*4+12/2=10 (n=атомы углерода, m=атомы водорода)
Расставить
50 x
2C2H6+10O2-->4CO2+6H2O x=50*89,6/44,8=100l CO2
44,8 89,6
2)Дано V(C3H8)=5m3 w(O2)=21% V(O2)-?
K(O2)=n*4+m/2=3*4+8/2=5
5m3 x
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O x=5*112/22,4=25
22,4 112
Найти объем
25/0,21=119 л воздуха
3)У пентана 3 изомера
н-пентан метилбутан диметилпропан
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2 н-пентан
Укоротить на один атом углерода
CH3-CH-CH2-CH3 2-метилбутан
|
CH3
Укоротить ещё
CH3
|
CH3-C-CH3 2,2-диметил-пропан
|
CH3
Гомолог пентана-гексан CH3-CH2CH2CH2CH2-CH3.