Схема получения этилового эфира уксусной кислоты из карбоната кальция:
CaCO3 > CaC2 > C2H2 > CH3COH > CH3COOH > CH3COOC2H5.
Хим. реакции:
1) CaCO3 + 4C > CaC2 + 3CO (реакция проходит при температуре 1500 градусов по Цельсию)
2) CaC2 + 2H2O > Ca(OH)2 + C2H2 ( реакция гидролиза карбида кальция с образованием ацетилена)
3) C2H2 + H2O > CH3 - COH (реакция протекает при участии солей ртути (II))
4) CH3-COH + 2Cu(OH)2 > CH3COOH + Cu2O + 2H2O (окисление ацетальдегида с образованием уксусной кислоты)
5) CH3COOH + C2H5OH > CH3COOC2H5 + H2O (реакция этерификации, в продуктах - этиловый эфир уксусной кислоты).
Вот такая схема.
Объяснение:
1.
H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃
1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O
2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑
3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O
4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O
5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O
2.
Дано:
m(раствора NaHCO₃)=200г.
ω₁%(NaHCO₃)=5%
m₂(соды)=20г.
ω₂%-?
1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:
m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%
m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим общую массу соды:
m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)
m(соди)=10г.+20г.=30г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)
m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.
3. Определим новую массовую долю соды:
ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%
ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%
4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%