Хорошо, давайте рассчитаем массу чугуна, которая образуется при переработке 928 т чистого магнитного железняка.
Для начала нам нужно понять, сколько углерода содержится в чугуне. Известно, что полученный чугун содержит 4% углерода. Значит, 4% от массы чугуна составляет углерод.
Для решения этой задачи, нужно умножить массу чугуна на процент содержания углерода, выраженный в десятичной дроби.
Шаг 2: Рассчитываем массу углерода. Для этого нужно умножить массу чугуна на процент содержания углерода:
Масса углерода = 928 т * 0,04 = 37,12 т.
Таким образом, масса углерода, содержащаяся в чугуне, составляет 37,12 т.
Но в этой задаче нас просят рассчитать массу чугуна, а не углерода. Чтобы найти массу чугуна, нужно вычесть массу углерода из общей массы полученного чугуна.
Шаг 3: Рассчитываем массу чугуна. Для этого нужно вычесть массу углерода из общей массы полученного чугуна:
Масса чугуна = 928 т - 37,12 т = 890,88 т.
Таким образом, масса чугуна, образовавшегося при переработке 928 т чистого магнитного железняка, составляет 890,88 т.
В этом ответе мы шаг за шагом прошлись по каждому этапу решения задачи и предоставили обоснование и пояснение для каждого шага, чтобы ответ был понятен школьнику.
Добрый день! Я рада помочь вам с этими вопросами. Давайте разберем каждый из них по порядку.
1. Для определения, с какими веществами будет взаимодействовать фосфор, нам нужно просмотреть все перечисленные варианты и найти реакции, в которых фосфор будет принимать участие.
- Магний (Mg): Нет реакции между фосфором и магнием.
- Гелий (He): Нет реакции между фосфором и гелием.
- Разбавленная азотная кислота (HNO3): Фосфор реагирует с разбавленной азотной кислотой, образуя гидроксид фосфора и оксид азота(IV). Уравнение реакции: P4 + 5HNO3 -> H3PO4 + 5NO2 + H2O.
- Бром (Br2): Фосфор реагирует с бромом, образуя фосфорсодержащие бромиды. Уравнение реакции: P4 + 6Br2 -> 4PBr3.
- Сера (S): Фосфор реагирует с серой, образуя фосфорсодержащие серы. Уравнение реакции: P4 + 10S -> 2P2S5.
- Концентрированная серная кислота (H2SO4): Фосфор реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя фосфорную и сернистую кислоты. Уравнение реакции: P4 + 10H2SO4 -> 4H3PO4 + 10SO2 + 8H2O.
- Вода (H2O): Фосфор реагирует с водой, образуя фосфорсодержащие гидроксиды и фосфин. Уравнение реакции: P4 + 3H2O -> 3H3PO4 + PH3.
- Аммиак (NH3): Фосфор реагирует с аммиаком, образуя фосфорсодержащие амиды и аммонийфосфид. Уравнение реакции: P4 + 6NH3 -> 2NH4PH2.
2. Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 54,25 г фосфора, мы должны установить соотношение между массой фосфора и объемом кислорода на основе уравнения реакции сгорания фосфора.
Уравнение реакции сгорания фосфора: P4 + 5O2 -> P4O10.
Согласно уравнению, 1 моль фосфора (молярная масса - 31 г/моль) требует 5 моль кислорода (молярная масса - 32 г/моль). Таким образом, масса 54,25 г фосфора содержит (54,25 г / 31 г/моль) = 1,75 моль фосфора. Следовательно, требуется (1,75 моль × 5 моль/моль) = 8,75 моль кислорода.
Так как 1 моль газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л, то объем кислорода, необходимый для сжигания 54,25 г фосфора, составляет (8,75 моль × 22,4 л/моль) = 196 л.
3. Чтобы определить объем фосфина, выделяющегося при реакции фосфида кальция (Ca3P2) с водой, нам необходимо сначала установить соотношение между массой фосфора и объемом фосфина на основе уравнения реакции.
Уравнение реакции фосфида кальция с водой: Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3.
Следовательно, каждый моль фосфида кальция (масса - 182,2 г/моль) реагирует с 6 молями воды, образуя 2 моля фосфина (масса - 33,997 г/моль). Таким образом, 85,25 г фосфора содержит (85,25 г / 31 г/моль) ≈ 2,75 моль фосфора. Следовательно, количество фосфина составляет (2,75 моль × 2 моль/моль) = 5,5 моль.
Используя ранее обсуждаемый факт, что 1 моль газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л, мы можем рассчитать объем фосфина по формуле: объем фосфина = (количество фосфина × 22,4 л/моль) = (5,5 моль × 22,4 л/моль) ≈ 123,2 л.
Надеюсь, эти подробные ответы помогут вам понять материал. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
Для начала нам нужно понять, сколько углерода содержится в чугуне. Известно, что полученный чугун содержит 4% углерода. Значит, 4% от массы чугуна составляет углерод.
Для решения этой задачи, нужно умножить массу чугуна на процент содержания углерода, выраженный в десятичной дроби.
Шаг 1: Преобразуем процент в десятичную дробь. 4% = 4/100 = 0,04.
Шаг 2: Рассчитываем массу углерода. Для этого нужно умножить массу чугуна на процент содержания углерода:
Масса углерода = 928 т * 0,04 = 37,12 т.
Таким образом, масса углерода, содержащаяся в чугуне, составляет 37,12 т.
Но в этой задаче нас просят рассчитать массу чугуна, а не углерода. Чтобы найти массу чугуна, нужно вычесть массу углерода из общей массы полученного чугуна.
Шаг 3: Рассчитываем массу чугуна. Для этого нужно вычесть массу углерода из общей массы полученного чугуна:
Масса чугуна = 928 т - 37,12 т = 890,88 т.
Таким образом, масса чугуна, образовавшегося при переработке 928 т чистого магнитного железняка, составляет 890,88 т.
В этом ответе мы шаг за шагом прошлись по каждому этапу решения задачи и предоставили обоснование и пояснение для каждого шага, чтобы ответ был понятен школьнику.