Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Al(0)-Al+3
Na-Na+
S(-2)-S(0)
Объяснение:
N(+5) +3е --->N(+2) восстановление
Al(0) -3е --->Al+3 окисление
Cl2(0) +2е --->2cl(-) восстанавление
Na(0) -1е ---> Na(+) окисление
S(+6) +2е --->S(+4) восстановление
S(-2) -2е --->S(0) окисление