Задания: 1. Определите степени окисления элементов :
(а) в соединениях. KClO3, Cl-0, КС-01, N, H,SO
(b) 8 Hohax : NO3-, PO43-. CO;'-, Mu0:-. Cr.0-2.NH:-
2. Дана окислительно – восстановительная реакция:
CuS+HNO3 --->Cu(NO3)2- S + NO-H:0
1)укажите степени окисления исходных реагентов и продуктов реакции,
2)составьте электронный баланс
3) определите окислитель
4) определите восстановитель
5)расставьте коэффициенты на основе электронного баланса:
CuS+HNO; —->Cu(NO3)3+ S + NO-H:0
= 5
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.