1. Рассчитать среднюю скорость реакции СО + Сl2 = СОСl2, если начальная концентрация хлора равна С1 = 0,45 моль/дм3, а спустя время 2 = 65 с оказалась равной С2 = 0,2моль/дм3. 2. Рассчитать среднюю скорость изменения концентрации веществ каждого участника реакции О2 + 4 HCl = 2 Cl2 +2 Н2О, если концентрация первого вещества в момент времени 1 = 5 с оказалась равной С1 = 0,2 моль/дм3, а в момент времени 2 = 40 с оказалась равной С2 = 0,1 моль/дм3.
3. Как изменится скорость реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2 Н2О, если концентрацию первого вещества увеличить в два раза
4. Как возрастает скорость реакции при повышении температуры с t1 = 1 0С до t2 = 31 0С, если температурный коэффициент реакции равен = 3,0.
Средняя скорость реакции = (С2 - С1) / (t2 - t1)
где С2 и С1 - концентрации хлора в конечный и начальный моменты времени соответственно, t2 и t1 - соответствующие временные отрезки.
В данном случае, С1 = 0,45 моль/дм3, С2 = 0,2 моль/дм3, t2 = 65 с, t1 = 0 с (начальный момент времени).
Средняя скорость реакции = (0,2 - 0,45) / (65 - 0) = -0,25 / 65 = -0,00385 моль/(дм3*с)
2. Для решения этой задачи также можно использовать формулу для средней скорости реакции:
Средняя скорость реакции = (С2 - С1) / (t2 - t1)
В данном случае, С1 = 0,2 моль/дм3, С2 = 0,1 моль/дм3, t2 = 40 с, t1 = 5 с.
Средняя скорость реакции = (0,1 - 0,2) / (40 - 5) = -0,1 / 35 = -0,00286 моль/(дм3*с)
Для каждого участника реакции можно провести аналогичные расчеты, используя соответствующие концентрации и временные отрезки.
3. Если концентрацию первого вещества увеличить в два раза, то средняя скорость реакции также увеличится в два раза. Это связано с тем, что скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ и их повышение приводит к увеличению количества частиц, способных реагировать между собой.
4. Для определения, насколько возрастает скорость реакции при повышении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает температурный коэффициент реакции и изменение скорости реакции при изменении температуры:
k2 = k1 * e^((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))
где k2 и k1 - скорости реакции при температурах T2 и T1 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - соответствующие температуры.
В данном случае, t1 = 10 °С, t2 = 31 °С, коэффициент реакции = 3,0.
Для расчета возрастания скорости реакции, необходимо знать конкретные значения скоростей реакции при каждой из температур, а также энергию активации реакции.