50 мг магния обработали избытком раствора соляной кислоты. какой объем водорода выделится в результате реакции, если массовая доля примесей в образце магния составляет 4%?
1) 280 г х SO3 + H2O = H2SO4 + 73 кДж 1 моль М=80 г/моль n=m/M=280/80=3,5 моль По уравнению реакции при растворении 1 моль оксида серы в воде выделяется 73 кДж теплоты, следовательно, при растворении 3,5 моль выделится Q= 73*3,5 = 255,5 кДж ответ 2)
2) 11,2 л 132 кДж 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q 2 моль 3 моль Vm=22,4 л/моль n=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль По уравнению реакции при взаимодействии 0,5 моль хлора с железом выделяется 132 кДж теплоты, следовательно при взаимодействии 3 моль Q=132*3/0,5=792 кДж Такое же количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 2 моль железа (по уравнению). Тогда при реакции 0,5 моль железа с хлором выделится Q=792*0,5/2=198 кДж ответ 1)
Гидроксильная группа спиртов называется функциональной, потому что многие реакции спиртов идут с ее участием. Причем реагировать может как вся гидроксильная группа, так и ее водород, который за счет того, что соединен с углеродной цепочкой через кислород (кислород оттягивает электронную плотность на себя!), более реакционно чем водороды цепи. Свойства спиртов обусловлены наличием гидроксильной группы, поэтому она и носит название "функциональная". 2С₂Н₅-О-Н +2 Na = 2C₂H₅-O-Na + H₂ C₂H₅-O-H + HBr = C₂H₅-Br +H₂O C₂H₅-О-Н + Н-О-С₂Н₅ = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О
ответ: 0,0448 л
Дано:
m(Mg) = 50 мг = 0,05 г
Найти:
V(Н₂) - ?
Объяснение:
M(Mg) = 24 г/моль
1) Находим количество магния:
n(Mg) = m/M = 0,05 г/24 г/моль = 0,002 моль
2) Составляем УХР и по нему находим количество выделенного водорода:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)
n(H₂) = 0,09 моль
3) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:
V(Н₂) = n(Н₂)*Vm
V(Н₂) = 0,002 моль*22,4 л/моль = 0,0448 л
ответ: 0,0448 л