Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
m(K)=38.61 г, n(K)=38.61/39=1 моль
m(N) = 13.86, n(N) =13.86/14= 1 моль
m(O)=47.52, n(O)=47.52/16=3 моль
элементы находятся в отношении 1:1:3, т.е имеем KNO3
2) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
M(NH3)=17
плотность по воздуху вычисляется как 17/29=0,59
по гелию 17/4=4.25
3) 2HNO2 = NO + NO2 + Н2О
n(NO2)=22/22.4=1 моль это практически
теоретически выделилось 1/0.982=1.018 моль
n(HNO2)=1.018/2=0.509 моль
m(HNO2)=0.509*47=23.9 г