Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Строение атома:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.
Дано:
V(H2S)=15 л
Найти:
m(O2)=? г
V(O2)=? л
15 л. Х л.
2H2S+3O2=> 2SO2+2H2O
n(H2S)= 2 моль (следуя из хим.уравнения реакции, коэффициент перед H2S равен 2)
Vm(H2S)= 22,4 л/моль
V(H2S) = 44,8 л
n(O2)= 3 моль (следуя из хим.уравнения реакции коэффициент перед О2 равен 3.)
Vm(O2)= 22,4 л/моль
V(O2)= 67, 2 л
Составим пропорцию:
15 л/44,8 л : Х л/ 67,2 л
Х= 15 л * 67,2 л / 44,8 л = 22,5 л
V(O2)= 22,5 л
n(O2)= V(O2)/Vm = 22,5 л / 22,4 л/моль= 1 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)= 1 моль * 32 г/ моль = 32 г.
m(O2)= 32 г.
V(O2)= 22,5 л.