11 - 11.11%
12 - 5%
21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)
Объяснение:
11 Массовая доля находится по формуле:
(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%
Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.
Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %
12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω = (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%
21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.
∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)
Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)
Теперь мы 200 делим на шесть: 200 ÷ 6 ≈ 33.33
Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)
Примечание:
Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.
Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.
С бромной водой с образованием осадка будет реагировать только фенол:
С6Н5ОН +3Вr2(в)→С6Н2Вr3ОН↓ + 3НBr
СnН2n-6 +Вr2(в) реакции нет
Найдем количество трибромфенола:
ν(С6Н2Вr3ОН)=m/M=33,1г/331г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством трибромфенола и фенолом, находим количество и массу фенола, вступившего в реакцию:
ν(С6Н2Вr3ОН):ν(С6Н5ОН)=1:1 ( по уравнению),
ν(С6Н5ОН)= 0,1 моль,
m(С6Н5ОН)=νM=0,1 моль×94 г/моль=9,4г
Находим массу гомолога бензола:
m(СnН2n-6)=14,7-9,4=5,3г,
а его количество (согласно условию задачи) составляет:
ν(СnН2n-6):ν(С6Н5ОН)=2:1,
ν(СnН2n-6)=0,1/2=0,05 моль
Зная количество гомолога и его массу, находим молярную массу и составляем уравнение:
M(СnН2n-6)=m/ν=5,3 г/0,05 моль=106 г/моль
12n+2n-6=106
n=8
ответ: С8Н10.
Mr(NClO2) = 1*Ar(N)+1*Ar(Cl)+2*Ar(O)=14+35+2*16=81