В исходной смеси w(HNO3)=60% m(р-ра)=120 г То есть в 120 г раствора содержится 60% HNO3 Найдём массу 60% HNO3: 60/100*120=72г Нужно приготовить чтобы было w(HNO3)=8% Напомню формулу для нахождения объёмную долю: w=m(в-ва)/m(р-ра) Подставим известные нам значения: 0,08=72/m(р-ра) m(р-ра)=72*0,08 m=5,76 Нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы: 5,76*100=576 г Это масса всего раствора если w(HNO3) составит 8% Теперь найдём массу добавленной воды: 576-120=456г ответ:456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%
Fe⁰ -2e⁻→ Fe⁺² 2 1
2
2H⁺+ 2xe⁻→ H₂⁰ 2 1
Fe⁰ восстановитель
H⁺ окислитель
Fe + H₂SO₄(раствор)= FeSO₄ + H₂
Это реакции ионного обмена:
CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
CuO+ H₂⁺+ SO₄²⁻= Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO+ H₂⁺= Cu²⁺+ H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺+ SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H₂SO₄ + Na₂CO₃(раствор) = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓