Обозначьте химическими формулами такие записи: a) три молекулы азотной кислоты, каждая из которых содержит один атом Водорода, один атом азота и три атома Кислорода. б) молекула серного газа, которая содержит атом Серы и три атома Кислорода.
1. Органические вещества изучает наука «органическая химия», а ученый, который изучает органические вещества, называют органиком. Варианты ответов на вопрос: М.В.Ломоносов, И.Я.Берцелиус, Д.И.Менделеев, А.М.Бутлеров, Э.Г.Фишер. Ответ: в) И.Я.Берцелиус.
2. Общая формула циклоалканов: CnH2n. Варианты ответов: а) CnH2n, в) CnH2n+2, с) CnH2n-6, д) CnH2n-2, е) CnH2n-4. Ответ: в) CnH2n+2.
8. При описании строения бензола и его гомологов используют следующую информацию: молекула тетраэдрической формы, гибридизация sp3; молекула плоской формы, гибридизация sp2; молекула призматической формы, гибридизация sp; гексагональное кольцо из углерода, ароматическая связь; открытая цепочка углеродов, гибридизация sp2. Ответ: б) молекула плоской формы, гибридизация sp2.
1. Молярность раствора:
Молярность – это количество молей растворенного вещества в одном литре раствора. Чтобы рассчитать молярность, нам необходимо знать молекулярную массу соляной кислоты (HCl) и массу раствора.
Молекулярная масса HCl:
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль
Теперь найдем массу раствора соляной кислоты:
Массовая доля кислоты в растворе 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты.
Масса раствора = масса кислоты / массовую долю кислоты = 10 г / 0,1 = 100 г
Молярность раствора = масса раствора / молекулярную массу HCl
Молярность раствора = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 М.
Таким образом, молярность раствора соляной кислоты составляет 2,74 М.
2. Нормальность раствора:
Нормальность – это количество эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Чтобы рассчитать нормальность, нам необходимо знать количество эквивалентов соляной кислоты в растворе.
Эквивалентная масса HCl:
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль
Нормальность раствора = (массовая доля кислоты в растворе / 100) * (1000 мл / плотность раствора) / эквивалентную массу HCl
Нормальность раствора = (10 / 100) * (1000 мл / 1,1 г/мл) / 36,5 г/моль = 24,6 Н.
Таким образом, нормальность раствора соляной кислоты составляет 24,6 Н.
3. Титр раствора:
Титр – это точное значение концентрации раствора, измеренное определенным методом. В данном случае, чтобы рассчитать титр раствора соляной кислоты, нам необходимо знать объем и концентрацию использованного для титрования раствора щелочи.
Давайте предположим, что мы титруем этот раствор соляной кислоты с NaOH раствором с известной концентрацией.
Предположим, что мы используем 20 мл NaOH раствора с концентрацией 0,1 М.
Атом – атом элемента – атом хлора – атом натрия – атом никеля – атом марганца – атом золота.
Символ – символ элемента – символ цинка – символ йода – символ кальция – символ свинца – символ серебра – символ ртути.
Молекула – молекула вещества – молекула водорода – молекула кислорода – молекула фтора – молекула этилового спирта – молекула воды.
Формула – формула молекулы – формула молекулы воды – формула молекулы азотной кислоты – формула молекулы сахарозы.