(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)
1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)
2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)
2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)
2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)
4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)
NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)
5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)
NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)
6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)
5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)
FeII - 1 e- → FeIII (окисление)
7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)
FeII - 1 e- → FeIII (окисление)
8)P0 - 5 e- → PV (окисление)
5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)
9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)
5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)
10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)
4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)
12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)
8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)
При нагріванні глюкози з аміачним оксидом срібла утворюється сріблястий наліт на стінках пробірки. Реакція «срібного дзеркала»
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + Ag2 ↓
При нагріванні глюкози з гідроксидом міді (II) утворюється червоний осад оксиду міді (I), так як окислюється вільна альдегідна група
C6H12O6 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + Cu2O ↓ + H2O
При нагріванні гліцерину з гідроксидом міді (II) утворюється синій розчин комплексної солі гліцерата міді: (реакція складна, її не відіб'ється)
гліцерин + Cu (OH) 2 = блакитний розчин
Весной во время таяния снега и при теплой погоде в воздухе
меньше содержится воды, чем при теплой погоде зимой.
да
Объяснение: