Хе, габриелян:DD
Состав - H2SO4 - думаю пояснять не надо
Тип и класс - сложное вещество - кислоты
Тип связи - ковалентная полярная
Физ. св - ва - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запах, с кислым «медным» вкусом.
Хим. св - ва -
- вступпает в реакцию со щелочами(при этом нейтрализуясь):
- вступает в реакцию с оксидами металлов - т.е. с основными оксидами:
- реагирует с металлами, кроме золота и платины, примеры реакций:
- металлы до водорода:
- с металлами после водорода реагирует только лишь концентрированная(помним, что с золотом и платиной реакция не идет):
В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислотой на нитраты:
NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
Физические свойства:
Азотная кислота- бесцветная летучаю жыдкость, плотность 1,52 г/мл, с едким запохом, которая при температуре -42 по Цельсию переходит в кристаллическое состояние, гигроскопична.
Химические свойства:
Азотная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. Степень диссоциации 0,1 М раствора её равна 82%. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы Н+ и NO3-:
HNO3знак диссоциацииH+NO3
Является сильным окислителем и в разбавленных растворах.
Несколько примеров окислительно-восстановительныз реакций с участием азотной кислоты:
Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2стрелка вверх+H2O
3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NOстрелка вверх+2H2O
Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, Ir, Pb, Au.
Может частично окислять соляную кислоту:
2HNO3+6HClзнак диссоциации3Cl2+2NO+4H2O
HNO3+3HClзнак диссоциации3Cl+NO+H2O
а) =, в одном поле вещества содержится 6,02 •10²³ молекул
б) <, в 1г серной к-ты 1/98 моль, а в 5г натрия 5/23
с) <, 64г CaCO3 это 0,64 моль, что меньше 1,5 моль
Объяснение:
Всё по константе Авогадро)