1. Для узагальнення матеріалу цього й попереднього параграфів пере- творіть схему реакції цинку з хлоридною кислотою на рівняння на основі
електронного балансу. Зазначте окисник і відновник, процеси окиснення
Терміни відновник та окисник поширюють
оксид. Сильні окисники
на кислоти, галогени.
й відновлення.
Тоирацюйма рукамил
2. Проаналізуйте електронні баланси, складені до окисно-відновних реакцій,
розглянутих у параграфі, і зазначте процеси окиснення та відновлення
3. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за схемами.
Li+O2 - Li2O
С+ CO - CO2
HBr + O2 Br2 + H2O
4. Зазначте у складених рівняннях окисники й відновники, процеси окиснен.
ня та відновлення.
а) Если увеличится концентрация уксусной кислоты (CH3COOH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения влево (обратная реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из реагентов (CH3COOH), система будет стремиться уменьшить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
б) Если увеличится концентрация этилацетата (CH3COOC2H5), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из продуктов (CH3COOC2H5), система будет стремиться увеличить эту концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
в) Если уменьшится концентрация этанола (C2H5OH), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к установлению нового равновесия путем смещения вправо (прямая реакция). Это происходит потому, что при уменьшении концентрации этанола, система будет стремиться увеличить его концентрацию и восстановить равновесие. Таким образом, количество уксусной кислоты будет уменьшаться, а количество этилацетата и воды будет увеличиваться.
Мы можем объяснить эти результирующие смещения с помощью принципа Ле Шателье, который говорит нам, что система будет реагировать на изменение внешних условий, стремясь восстановить равновесие. В данной реакции, при увеличении концентрации одного из реагентов, система смещается в сторону, где концентрация уменьшается, чтобы восстановить равновесие. Аналогично, при увеличении концентрации одного из продуктов, система смещается в сторону, где концентрация увеличивается, чтобы восстановить равновесие.
Надеюсь, это помогло вам понять, в какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции при изменении концентраций реагентов и продуктов. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.