1.
1)мол.вид.Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6NH4(+) + 6OH(-) = 6NH4(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓
сокращ.ион.вид.2Al(+3) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓
2) ≠ (нет реакции)
3)мол.вид.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3BaSO4↓
сокращ.ион.вид.3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4↓
4) ≠
5) ≠
2.
1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. H2(+) - 1e = H2(0) реакция восст.
2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓
окисл. Fe(+3) + 3e = Fe(0) реакция восст.
восст. Al(0) - 3e = Al(+3) реакция окисл.
3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. Al(+3) + 3e = Al(0) реакция восст.
4) мол.ур. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
полн.ион.ур. Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3↓
сокращ.ион.ур. Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3
Объяснение:
535 600 t NH3↑
NH4Cl + KOH > KCl + NH4OH
H2O
Mолярная масса гидроксида калия 56 г/моль. Поэтому масса
600 г соответствует 10,7 моль. Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 г/моль. Поэтому масса 535 г соответствует 10 моль.
По уравнению реакции мы видим, что аммиака образуется также 10 моль. Аммиак газ при н.у. 1 л любого газа занимает объем 22,4 л.
10 моль аммиака займут объем 224 л.
поэтому что это опасно.возможно вы смешаете не те элементы и получится взрыв.и из-за этого это опасно