Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать законы сохранения массы и сохранения электрического заряда в химической реакции. Давайте разберемся пошагово.
1. Давайте определим молекулярные массы каждого вещества:
2. Теперь посчитаем количество вещества каждого компонента в смеси:
Пусть x - количество NaHCO3 в смеси (в граммах),
y - количество Na2CO3 в смеси (в граммах),
z - количество NaCl в смеси (в граммах).
Мы знаем, что общая масса смеси равна 10 г, поэтому:
x + y + z = 10 г (уравнение 1).
3. Рассмотрим реакции, которые приводят к выделению газов.
a) При нагревании смеси:
NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Мы знаем, что объем выделившегося газа CO2 равен 0.672 л (н.у.), поэтому по закону Авогадро мы можем сделать следующее:
0.672 л * (1 моль CO2 / 22.4 л) = количество молей CO2
Количество молей CO2, полученных из NaHCO3, равно:
(масса NaHCO3 в граммах / молекулярная масса NaHCO3) * (1 моль Na2CO3 / 1 моль CO2) = x / 84 * (1 / 1) моль
b) При взаимодействии с соляной кислотой:
NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2↑ + H2O
Мы знаем, что объем выделившегося газа CO2 равен 2.016 л (н.у.), поэтому по закону Авогадро мы можем сделать следующее:
2.016 л * (1 моль CO2 / 22.4 л) = количество молей CO2
Количество молей CO2, полученных из NaHCO3, равно:
(масса NaHCO3 в граммах / молекулярная масса NaHCO3) * (1 моль NaCl / 1 моль CO2) = x / 84 * (1 / 1) моль
4. Теперь обратимся ко второму компоненту смеси - Na2CO3.
Мы также знаем, что количество молей CO2, полученных из Na2CO3, равно количеству молей CO2, полученных из NaHCO3, поэтому:
(масса Na2CO3 в граммах / молекулярная масса Na2CO3) * (1 моль NaCl / 1 моль CO2) = y / 106 * (1 / 1) моль
5. Теперь рассмотрим третий компонент - NaCl.
У нас есть только уравнение 1, поэтому чтобы выразить z, нужно избавиться от x и y:
z = 10 г - x - y
6. Таким образом, у нас есть система уравнений:
(масса NaHCO3 в граммах / молекулярная масса NaHCO3) * (1 / 84) = (масса Na2CO3 в граммах / молекулярная масса Na2CO3) * (1 / 106)
(масса NaHCO3 в граммах / молекулярная масса NaHCO3) * (1 / 84) = (масса NaCl в граммах / молекулярная масса NaCl) * (1 / 58.5)
z = 10 г - x - y
7. Теперь мы можем решить эту систему уравнений, используя метод подстановки или метод исключения.
Полученные значения x, y и z будут являться массами каждого компонента в смеси.
Обратите внимание, что я привел подробное обоснование решения, но для ученика достаточно ограничиться пунктами 3-7, поскольку предыдущие шаги - это чисто математические расчеты и формулы.
8. Массовая доля соли в новом растворе:
Масса бромида калия в исходном растворе = 180 г * 0,05 = 9 г
Масса нового раствора = 180 г + 120 г = 300 г
Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100% = (9 г / 300 г) * 100% = 3%
9. Объем при н.у. 40 г оксида азота (III):
Молярная масса оксида азота (III) (N2O3) = 92 г/моль
Количество вещества оксида азота (III) = масса / молярная масса = 40 г / 92 г/моль = 0,435 моль
Объем при н.у. = количество вещества * 22,4 л/моль = 0,435 моль * 22,4 л/моль = 9,744 л
10. Масса оксида железа(III) при взаимодействии с кислородом:
Масса железа = 28 г
Масса кислорода = масса оксигената железа(III) - масса железа = 48 г - 28 г = 20 г.
Так как 1 моль оксигената железа(III) содержит 3 моль кислорода, масса 3 моль кислорода равна 48 г.
Следовательно, 20 г кислорода составляют (20 г / 48 г) * 3 моль = 1,25 моль кислорода.
Масса оксида железа(III) = (масса железа + масса потраченного кислорода) = 28 г + 1,25 моль * 16 г/моль = 49 г.
медицине канеш
Объяснение:
тест
Если ты из ИнтеренетУрока, то пиши в телегу @Osjdchy если хочешь в группу по 10 классу!