1) n(CH4) = m / M = 16 / 16 = 1 моль N(CH4) = NA * n = 6* Следовательно, n(O3) = 1 моль (n = N / NA = 1) V(O3) = Vm * n = 22,4 * 1 = 22,4 л ответ: 22,4 л 2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(H2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль n(Al) = (n(H2) / 3) * 2 = 0,2 моль m(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 г ответ: 5,4 грамма 3) CH4 не подходит (M(CH4) = 16) У титана и ниже по группе M выше, чем 32. Остается только Si (M(Si) = 28) M(SiH4) = 32 г/моль ответ: Si 4) M(O2) = 32 г/моль Значит мы отметаем C, Si, Ti, Ge и даже Zr (из-за их массы) Проверим SnO2 M(SnO2) = 150 г/моль M(Sn) = 118,69 г/моль ω(O2) = 100 - ((118,69 / 150) *100) = 21,34% (приблизительно) ответ: Sn (олово) 5) У Ca 20 электронов, значит чтобы найти нужный элемент, надо из 20 отнять 4. Получаем 16. Элемент с таким кол-вом электронов называется сера( S ). ответ: S
Пишем реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (m(H2) = n * M = 0.2 * 2 = 0.4 г) Пусть количество вещества водорода со второй реакции = х моль, тогда количество вещества водорода с первой реакции = 0.2 - х моль По уравнению количество вещества магния = 0.2 - х моль, а количество вещества алюминия = 2х / 3 моль Составляем уравнение на основании формулы расчета массы: m = n * M 24 * (0.2 - x) + 27 * (2x / 3) = 3.9 4.8 - 24x + 54x / 3 = 3.9 4.8 - 24x + 18x = 3.9 6x = 0.9 x = 0.15 Посчитаем массу магния в сплаве m = n * M = (0.2 - 0.15) * 24 = 1.2 г (ну, а алюминий все остальное) Считаем массу конечного раствора при условии, что водород ушел 500 + 3.9 - 0.4 = 503.5 г По уравнению первой реакции израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.05 * 2 = 0.1 моль По уравнению второй реакции также израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.15 * 2 = 0.3 моль Считаем всю кислоту, которая израсходовалась m = n * M = 0.4 * 36.5 = 14.6 г Считаем сколько кислоты было в начальном растворе m = w * m(раствора) = 0.05 * 500 = 25 г Значит осталось кислоты: 25 - 14.6 = 10.4 г Считаем массовую долю кислоты w = m(HCl) / m(раствора) = 10.4 / 503.5 = 0.02 или 2% По уравнению хлорида магния столько же, сколько и водорода в первой реакции, т.е. 0.05 моль Считаем массу хлорида магния m = n * M = 0.05 * 95 = 4.75 г Считаем массовую долю хлорида магния w = m(MgCl2) / m(раствора) = 4.75 / 503.5 = 0.0094 или 0.94% Хлорида алюминия в 1,5 раза меньше чем водорода во второй реакции, т.е. 0.15 / 1.5 = 0.1 моль Считаем массу хлорида алюминия m = n * M = 0.1 * 133.5 = 13.35 г Считаем массовую долю хлорида алюминия w = m(AlCl3) / m(раствора) = 13.35 / 503.5 = 0.0265 или 2.65%
N(CH4) = NA * n = 6*
Следовательно, n(O3) = 1 моль (n = N / NA = 1)
V(O3) = Vm * n = 22,4 * 1 = 22,4 л
ответ: 22,4 л
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(H2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(Al) = (n(H2) / 3) * 2 = 0,2 моль
m(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 г
ответ: 5,4 грамма
3) CH4 не подходит (M(CH4) = 16)
У титана и ниже по группе M выше, чем 32.
Остается только Si (M(Si) = 28)
M(SiH4) = 32 г/моль
ответ: Si
4) M(O2) = 32 г/моль
Значит мы отметаем C, Si, Ti, Ge и даже Zr (из-за их массы)
Проверим SnO2
M(SnO2) = 150 г/моль
M(Sn) = 118,69 г/моль
ω(O2) = 100 - ((118,69 / 150) *100) = 21,34% (приблизительно)
ответ: Sn (олово)
5) У Ca 20 электронов, значит чтобы найти нужный элемент, надо из 20 отнять 4. Получаем 16. Элемент с таким кол-вом электронов называется сера( S ).
ответ: S