Котаны запилите по братски) 100 гр 10%-го раствора серной кислоты слили с раствором нитрата бария. определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.позарез нужно
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 m H2SO4 чистого = 100г*0.1=10 n H2SO4=10г/98г/моль=0,1моль n BaSO4=n H2SO4=0.1 моль m BaSO4=0.1 моль*233г/моль=23,3г n HNO3=2n H2SO4=0.2моль m HNO3=0.2 моль*63г/моль=12,6г Отмечай как "Лучшее решение" :3
Если немного запутались, значит, задача решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. Просто сверим ответы. Если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂ 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +H₂ Сплава 1 кг, магния там 24%, значит его там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1. хлорида магния получается тоже 10 молей (950г), кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г 2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли (3710г) кислоты в этой реакции расходуется 84 моля (3066г) 3. Всего кислоты пошло:3066г+730г=3796г, это 10,729кг или 9,092л 4. масса солей: 3710+950=4660г Если я не запуталась Д: нет ни одного правильного утверждения!
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
m H2SO4 чистого = 100г*0.1=10
n H2SO4=10г/98г/моль=0,1моль
n BaSO4=n H2SO4=0.1 моль
m BaSO4=0.1 моль*233г/моль=23,3г
n HNO3=2n H2SO4=0.2моль
m HNO3=0.2 моль*63г/моль=12,6г
Отмечай как "Лучшее решение" :3