S2 3. а) Среди нижеперечисленных выберите реакции, относящиеся к окислительно-
восстановительным реакциям, пометив их знаком «+»
(
1
«+», «-»
No
Уравнение
1 BaCl2+H2SO4-BaSO4+2HCI
2 2Al(OH)3-AlO3+3H,0
3 S+Oy-SO,
4 2NaOH+FeCl2--Fe(OH)2+2NaCl
5 HCl+KOH-KCl+H,0
6 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu
б) Поясните свой выбор
Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.