Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода
Объяснение:
Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.
Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).
Решение.
2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂
По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:
Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль
Количество вещества 
.
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.
По уравнению реакции
n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль
Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃
M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль
m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.
Найдем объем выделившегося водорода:
V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.
Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо?
Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4.
Вот что получится при добавлении в пробирку:
2H2O2 = 2H2O + O2
и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили.
Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.