1) оксод- соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
2) СО2-углекислый газ
3)CH4 ==углерода -4, водорода+1
P4===степень окисления +3
Cr2O3 степень окисления +3
Fe +2
4) а)Na2O
b)CuO
c) P4O10
d) Ni3O4
e) BeO
5) Fe2O3--- Оксид железа(III)
CaOоксид меди (II)
N2O3 оксид озота (|||)
MnO2 диоксида марганца
Cl2O оксид хлора
6) a)2Na + O2 = Na2O2
b) cu+0=cu0
c) 4Al+3O2=2Al2O3
Несмотря на то, что вы не дописали вопрос, смысл его понятен.
В уравнении закона действующих масс для этой реакции концентрация СО стоит в квадрате:
V = k*[c(CO)]^2. Если, например, концентрация СО увеличится в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза, В общем случае при увеличении концентрации СО в N раз скорость возрастает в N^2 (в N в квадрате раз). У вас обратная задача: во сколько раз надо увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакции увеличилась в N раз. Очевидно, в корень квадратный из N. Например, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, надо увеличить концентрацию СО в корень квадратный из 9, т.е. в 3 раза.
2CO=CO2+C