СН2=С(СН3)—СН=СН2 — жидкость, кипящая при 34° С. Он был впервые получен сухой перегонкой натурального каучука. Синтетически изопрен был получен в 1894 г. из триметилэтилена по схеме:

Изопрен можно получить многими В лаборатории его проще всего готовить пиролизомпаров скипидара (дипентена)

для чего предложен прибор специальной конструкции с обогреваемой электрическим током спиралью (изопреновая лампа). Можно также исходить из ацетона и ацетилена:

Исследования А. Е. Фаворского позволили упростить первую часть этой схемы: оказалось, что конденсация ацетона с ацетиленом идет успешно не только в присутствии амида натрия, но и в присутствии порошкообразного едкого кали.
В этом случае сразу образуется спиртацетиленового ряда (СН3)2С(ОН)—С≡СН.
Конденсация метилэтилкетона с формальдегидом (под действием следов щелочей) также приводит к изопрену:

Можно получать изопрен конденсациейизобутилена с формальдегидом в присутствии кислоты под небольшим давлением (конденсацияпо Принсу). Образующуюся смесь 4,4-диметил1,3-диоксана и 3-метил-1,3-бутандиола подвергают дегидратации (М. И. Фарберов):

В ряде исходят из амилена или изопентаиа, проводя непосредственное или косвенное дегидрирование этих углеводородов, например:

Последние два наиболее пригодны для промышленного использования.
В настоящее время изопрен приобретает большое техническое значение в связи с получением из него синтетических каучуков, близких по строению и свойствам к натуральному.

нужны клиенты? Увеличим продажи за 1 неделю. B2BContext - мы поставляем клиентов. b2bcontext.ru Goszakaz. ru: реальные отзывы о работе с этим сайтом читайте здесь. goszakaz.ruДать объявлениеB2BContext
Считаем массу этанола и этилата калия в начальном растворе m(C₂H₅OK) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г Пишем реакцию 2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂ Пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода Рассуждаем теперь так: - в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же) - образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия - из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же) Сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор Зная количество вещества калия можем посчитать его массу m(K) = n * M = 0.118577 * 39 = 4.6245 г
В - скорее всего это жидкое состояние
С - точно газообразное состояние