N2 в условиях эксп-та не окис-я и переходит в состав 56 мл газовой смеси;
C2H2 + 2.5O2 = 2CO2 + H2O - если бы 20 мл составлял искл-о C2H2, то для его сгорания было бы достаточно 20*2.5 = 50 мл O2, т.е. в составе 56 мл газовой смеси кроме N2 и CO2 еще и изб. O2;
пусть в исх-й смеси х мл N2 и 20-х мл C2H2, тогда на сгор-е этого V C2H2 затрачен O2 V = (20-х)*2.5 мл;
из 20-х мл C2H2 обр-я (20-х)*2 мл CO2, а O2 ост-я в изб. = 60-((20-х)*2.5) мл;
т.о. по условию х+(20-х)*2+60-((20-х)*2.5) = 56, откуда х = 4 мл;
V доля N2 в исх-й смеси = 4/20 = 0.2 (20%), V доля C2H2 в исх-й смеси = (20-4)/20 = 0.8 (80%).
m(Me) = 22,4 г.
m1(S) = 6,4 г.
m2(S) = 19.2 г. (сера, которая образовалась при взаимодействии сероводорода и сернистого газа)
Решение:
xМe + yS = Me(x)S(y)
Me(x)S(y) + xHCl = MeCl(x) + x/2 H2S (это газ А)
n(Me(x)Sy) = n(H2S)/2 (сульфид металла растворяется в растворе соляной кислоты, остаётся в осадке 6,4 г. серы)
S + O2 = SO2 (газ Б)
n(S) = n(SO2)
n(S) = m/M = 6,4/32 = 0,2 моль
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
n(H2S)/2 = n(S)/3n(S) = m/M = 19.2/32 = 0,6 моль
n(H2S) = 2/3 n(s) = 0.6 моль х 2/3 = 0,4 моль
n(Me(x)Sy) = n(H2S)/2 = 0,4 : 2 = 0.2 моль
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 22,4 г./0,2 моль = 112 г/моль ( такую молекулярную массу имеет Cd)
S + Cd = CsS
n(s) = n(Cd) = 0,2 моль
m(s) = 0.2 x 32 + m1(S) = 6,4 + 6,4 = 12,8 г.
ответ: металл -- Сd, исходная масса серы 12,8 г.