1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa). Дано 3л кислорода и 9л азота. Объем смеси 3+9 = 12л. Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%). Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.
2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.
3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).
37 г 12,5 л, х л у г
74 г 22,4 г 100 г
1. Визначимо чисту массу гідроксида у розчині:
m(Ca(OH)2)=m(рочину)*w(Ca(OH)2)=50*0,74=37 г
2. Підставивши цю масу до рівняння і прийнявши об'єм вуглекислого газу за Х,визначимо,яка з вихідних речовин прорегує повністю(без залишку):
для повної взаємодії 74 г гідроксида потрібно 22,4 л вуглекислого газу, а
для -- // -- // -- 37 г___________________х л, звідки
х=37*22,4/74=11,2 л
3. Як бачимо,що за умовами вуглекислого газу дано у надлишку,тобто повністю прореагує гідроксид,от за його масою і визначимо масу осаду:
при взаємодії 74 г гідроксиду випадає 100 г осаду, а
при -- // -- 37 г___________________у г, звідки
у=37*100/74=50 г