1. Вычислить массу оксида алюминия количеством вещества 0,6 моль. 2. Вычислить количество вещества оксида магния массой 4 грамма.
3. Вычислить количество вещества воды, содержащейся в 24*1022 молекул воды.
4. Вычислить количество молекул углекислого газа, которое соответствует 0,3 моль углекислого газа.
5. Вычислить массу порции меди, которая содержит 1,2 *1023 атомов меди.
Na2S - Образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Поскольку кислота была двухосновная, а метал одновалентный, то гидролиз идет в две стадии.
1) Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
S²⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + HS⁻
2) NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
HS⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + H2S
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CaCO3 - образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Также в две стадии
1) CaCO3 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2
CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
2) Ca(HCO3)2 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H2CO3
HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CuCl2 - образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В две стадии.
1) CuCl2 + H2O ⇄ HCl + Cu(OH)Cl
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) CuOH + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
Наличие ионов водорода говорит о кислой среде.
K2SO4 - Образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз не происходит. Среда нейтральная.