Объяснение:
Смесь кальция и железа массой 130г. обработали избытком воды. При этом объем выделившегося газа составил 30,8дм3. Определите массовые доли компонентов смеси.
Ясно, что в этих условиях с водой будет реагировать только кальций:
30,8дм³
Са + 2Н2О = Ca(OH)2 + H2↑
30,8дм³ : 22,4 дм³/моль = 1,375 моль
Ясно, что газ это водород количеством 1,375 моль
Найдем массу кальция, поскольку количество кальция тоже 1,375 моль.
m(Ca) 40 г/моль × 1,375 моль = 55 г
По условию задачи масса смеси 130 г. Вычислим тогда массу железа: 130 г - 55 г = 75 г
ω(Са) = 55 : 130 = 0,423 или 42,3%
ω(Fe) =75 : 130 = 0,577 или 57,7%
Б - Na₂SO₄ - сульфат натрия
В - BaSO₄ - сульфат бария
Г - CO - оксид углерода (II), он же монооксид углерода, он же угарный газ
Д - CO₂ - оксид углерода (IV), он же диоксид углерода, он же углекислый газ
Е - CaCO₃ - карбонат кальция, он же известняк
Уравнения:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O, полная нейтрализация протекает с образованием сульфата натрия - это бесцветный раствор, катионы натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃, сульфат бария - белый осадок
BaSO₄ + 4C(кокс) =(1500C°)= BaS + 4CO, угарный газ - бесцветный, токсичный
BaSO₄ + CO = BaS + CO₂, диоксид углерода, при пропускании через известковую воду - Ca(OH)₂ - раствор мутнеет:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O, так как образуется карбонат кальция, т.н. "известковое молоко", а сам карбонат кальция имеет еще одно название - известняк, и широко применяется в строительстве, при нагревании разлагается:
CaCO₃ =(t°)= CaO + CO₂, с образованием уже известного нам углекислого газа и оксида кальция, который носит ярко выраженный основный характер