CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
16г 12г 15,2г 6,4г
Реакция пройдет с остатком железа (6,4г).
Объяснение:
1. Молярные массы елементов:
Fe - 56 г/моль
Cu - 64 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль
2. Считаем молярные массы соединений:
CuSO4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
3. Дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)
4. Дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)
5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)
6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)
7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов
8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)
m(H2O) = p(H2O)*V(H2O)
m(к-ты) = р(к-ты)*V(к-ты)
Пусть V(H2O) = x мл, V(к-ты) = y мл.
Так как при н. у р(Н2О) = 1 г/мл:
m(H2O) = х
m(к-ты) = 1,53у.
m(H3PO4) = m(к-ты) * w = 1,53y * 0,7 = 1,071y,
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 1,071y / 98.
n(H3PO4) = c(p-pa) * V(p-pa) = 2 моль/л * 1 л = 2 моль, т. е.:
2 = 1,071у / 98 [1]
m(p-pa) = V(p-pa) * p(p-pa) = m(к-ты) + m(H2O), т. е.:
1000 * 1,10 = х + 1,53у [2]
Составим систему из двух уравнений и решим её, выразив у:
2 = 1,071у / 98
1000 * 1,10 = х + 1,53у
у = 196 / 1,071 = 183,007 ≈ 183
=> х = 1000 * 1,10 - 1,53 * 183,007 = 1100 - 280 = 820
ответ: V(H2O) = 820 мл, V(к-ты) = 183 мл
образуется соль и вода
H2SO4+Na(OH)=NaSO4+H2O
вроде бы так))