Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната
магния?
мрамор - CaCO3
1) Для начала запишем уравнения реакций:
СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2
2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.
m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.
n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль
m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.
n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль
3) В первой реакции выделится:
n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль
V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л
4) Во второй реакции выделится:
n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль
V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л
5) Итого выделится:
V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л
ответ: 84 л
90 г х л
60 г 22,4 л
1. Так как на чистый оксид кремния в образце приходится 90%,то его масса будет:
100 г - это 100%, а
у г_______90%, откуда у=100*90/100=90 г
2. Подставив эту массу в уравнение получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 60 г кремнезема выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 90 г______________________х г, откуда
х=90*22,4/60=33,6 л
2NaOH+H2SO4 → 2H2O+Na2SO4
Находим количество вещества (NaOH)= моль
по ур.реакции: 2моль (NaOH) =1 моль (H2SO4)
по усл. задачи: 0.08 моль= 0.08*1/2=0.04
m(H2SO4)= 0.04*(2+32+64)=3.92 г
ответ 3.92г
2. Напомню, что натриевая селитра- NaNO₃
Разложение NaNO3: 2NaNo3 →2NaNo2+O2
N(O2)= 6.02*10^22 ⇒ n(O2)= моль
n(NaNO3)= 2n(o2)(из первой задачи) ,⇒ m(NaNO3)= 2моль* 85г/моль= 170г
Объяснение:
как то так если будут ошибки прости заранее