Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г
Отв. 2:
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
Объяснение:
Просто запоминать физические свойства по мере изучения. Так SO2 (оксид серы IV) то бесцветный газ с характерным резким запахом. Есть ещё SO3 (оксид серы VI) это бесцветная жидкость с удушающим запахом.
А вообще, если брать оксиды - то оксиды металлов при обычных условиях твердые, а оксиды неметаллов нужно запоминать, так как они бывают во всех агрегатных состояниях.
Соли всегда твердые.
Основания тоже твердые.
Кислоты бывают жидкими, например, серная, хлороводород при обычных условиях это газ, кремниевая кислота твердая.
Все, что описано, для нормальных условий.
Объяснение:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu замещение
Ca + Cl2 = CaCl2 соединение
2KCl + H2S = K2S + 2HCl обмен