Здание 4. Двухвалентный Металл массы 4,8 грамм прореагировала с хлором. образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора AgNO3 выпал осадок масса 57,4 экран определите неизвестный металл. ответ: магний (Mg)
Давай разобьем задачу на несколько шагов для более понятного решения.
Шаг 1: Найдем количество вещества металла (моль).
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества.
Молярная масса металла мы не знаем, но есть информация о том, что он двухвалентный. Из этого следует, что его молярная масса M будет равна массе металла m, деленной на количество вещества n, умноженное на 2.
M = m/(n*2)
M = 4.8 г / (n*2)
Шаг 2: Рассчитаем количество AgNO3.
Поскольку металл двухвалентный, количество AgNO3 должно в два раза превышать количество металла, потому что AgNO3 реагирует с металлом в соотношении 1:2.
Для рассчета количества AgNO3 можно воспользоваться формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества. В данном случае, нам известна масса AgNO3, но неизвестно количество вещества, так как нам нужно найти его.
Шаг 3: Рассчитаем массу осадка AgCl.
Масса осадка AgCl будет равна разности массы AgNO3 и первоначальной массы AgNO3.
Шаг 4: Рассчитаем количество вещества AgCl (моль).
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества. В данном случае, нам известна масса AgCl, но неизвестно количество вещества, так как нам нужно найти его.
Шаг 5: Сравним количество вещества металла и AgCl.
Из условия задачи известно, что AgNO3 был добавлен в избытке, то есть в количестве, превышающем количество металла в реакции. Следовательно, количество AgCl должно быть равно количеству металла в реакции.
Шаг 6: Найдем молярную массу металла.
Используем формулу M = m/n, где M - молярная масса вещества, m - масса вещества в граммах, а n - количество вещества в молях.
Теперь приступим к решению каждого шага.
Шаг 1:
M = 4.8 г / (n*2)
Шаг 2:
Количество AgNO3 = 2 * количество металла
Шаг 3:
Масса AgCl = Масса AgNO3 - 57.4 г
Шаг 4:
n = масса AgCl / молярная масса AgCl
Шаг 5:
Количество металла = количество AgCl
Шаг 6:
M = масса металла / количество металла
Теперь, чтобы получить ответ, нужно последовательно решить каждый шаг и вставить полученные значения в следующий шаг.
Надеюсь, что я смогу помочь вам и вашему школьнику разобраться в этой задаче.
Шаг 1: Найдем количество вещества металла (моль).
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества.
Молярная масса металла мы не знаем, но есть информация о том, что он двухвалентный. Из этого следует, что его молярная масса M будет равна массе металла m, деленной на количество вещества n, умноженное на 2.
M = m/(n*2)
M = 4.8 г / (n*2)
Шаг 2: Рассчитаем количество AgNO3.
Поскольку металл двухвалентный, количество AgNO3 должно в два раза превышать количество металла, потому что AgNO3 реагирует с металлом в соотношении 1:2.
Для рассчета количества AgNO3 можно воспользоваться формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества. В данном случае, нам известна масса AgNO3, но неизвестно количество вещества, так как нам нужно найти его.
Шаг 3: Рассчитаем массу осадка AgCl.
Масса осадка AgCl будет равна разности массы AgNO3 и первоначальной массы AgNO3.
Шаг 4: Рассчитаем количество вещества AgCl (моль).
Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, и M - молярная масса вещества. В данном случае, нам известна масса AgCl, но неизвестно количество вещества, так как нам нужно найти его.
Шаг 5: Сравним количество вещества металла и AgCl.
Из условия задачи известно, что AgNO3 был добавлен в избытке, то есть в количестве, превышающем количество металла в реакции. Следовательно, количество AgCl должно быть равно количеству металла в реакции.
Шаг 6: Найдем молярную массу металла.
Используем формулу M = m/n, где M - молярная масса вещества, m - масса вещества в граммах, а n - количество вещества в молях.
Теперь приступим к решению каждого шага.
Шаг 1:
M = 4.8 г / (n*2)
Шаг 2:
Количество AgNO3 = 2 * количество металла
Шаг 3:
Масса AgCl = Масса AgNO3 - 57.4 г
Шаг 4:
n = масса AgCl / молярная масса AgCl
Шаг 5:
Количество металла = количество AgCl
Шаг 6:
M = масса металла / количество металла
Теперь, чтобы получить ответ, нужно последовательно решить каждый шаг и вставить полученные значения в следующий шаг.
Надеюсь, что я смогу помочь вам и вашему школьнику разобраться в этой задаче.