Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
ответ: 40,32 л
Ма́рганец — элемент 7-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы седьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25[4]. Обозначается символом Mn (лат. Manganum, ма́нганум, в составе формул по-русски читается как марганец, например, KMnO4 — калий марганец о четыре). Простое вещество марганец — металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам. Известны пять аллотропных модификаций марганца — четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой[2].
1.
Меньше
меньше
больше
2.
количество вещества кислорода 2 моль
масса кислорода 32 г
3.
1. 34
2.3
3.67,2
4.2ответ
5.17
Пояснение:
n(Mg)=48/24=2 моль
n(MgO)=2 моль
m(MgO)=2*40=80 грамм
m(O)=80-48=32 грамма
n(O)=32г. / 16г/моль = 2 моль