Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Объяснение:
1)
Дано:
m(K₂CO₃)=26,7г.
m(O)-?
1. Определим количество вещества карбоната калия, содержащего 1моль атомов кислорода:
1 моль K₂CO₃ содержит 3моль атомов кислорода
Х моль K₂CO₃ содержит 1моль атомов кислорода
Х моль K₂CO₃=0,33моль
2. Определим молярную массу карбоната калия:
M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=78+12+48=138 г./моль
3. Определим количество вещества карбоната калия в 27,6г.:
n(K₂CO₃)=27,6г/138 г./моль=0,2моль
4. Определим количество атомарного кислорода в 0,2моль карбоната калия:
0,33моль K₂CO₃) содержит 1моль атомов кислорода
0,2моль K₂CO₃) содержит Хмоль атомов кислорода
Х моль атомов кислорода=0,2мольх1моль/0,33моль=0,6моль
5. Масса атомарного кислорода в 0,6моль:
m(O)= 0,6мольx16г./моль=9,6г. кислорода
6. ответ: в 27,6г карбоната калия масса атомарного кислорода 9,6г.
2) M(NaCI)=23+35.5.=58,5г./моль
m(NaCI)=23г.+35,5г.= 58,5г.
m(Na)=23г.