Какие из солей подвергаются гидролизу, а какие нет. Укажите, идёт ли гидролиз по катиону или по аниону, какая среда в растворах этих солей. CaBr2, FeCl2, Na2CO3, MgSO4, Li2SO4, ZnSO4, Li3PO4, MgCl2.
1) 1.AgNO3+KCl=AgCl+KNO32. найдем количество хлорида серебра(разделим массу на молярную массу). Равно 0,716/143,5=0,005 моль.3. все вещества относятся как 1:1, поэтому и количество нитрата серебра 0,005 моль.4.найдем массу нитрата серебра(умножим количество на молярную массу).0,005*170=0,85г.
2)1.ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl 2. Определим массу хлорида цинка в растворе: m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г 3. Определим количество вещества хлорида цинка: n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль 4. По уравнению реакции: n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль 5. Определяем массу осадка: m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г
1.AgNO3+KCl=AgCl+KNO32. найдем количество хлорида серебра(разделим массу на молярную массу). Равно 0,716/143,5=0,005 моль.3. все вещества относятся как 1:1, поэтому и количество нитрата серебра 0,005 моль.4.найдем массу нитрата серебра(умножим количество на молярную массу).0,005*170=0,85г.
2)1.ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
2. Определим массу хлорида цинка в растворе:
m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г
3. Определим количество вещества хлорида цинка:
n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль
4. По уравнению реакции:
n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль
5. Определяем массу осадка:
m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г
3)Картинка
4)Письменно