№3. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(молекулярное ур-е)
Для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. Сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. H2SO4 сильное, Fe2(SO4)3 сильное, SO2 не элеrтролит т.к. газ, H2O слабый.
Полное ионное ур-е:
2Fe + 6H2+ + 6SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2 + 6H2O
Убираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е:
2Fe + 6H2+ + 3SO22- = 2Fe3+ +2SO22- + 6H2O
FeCl3 + Na3PO4 = FePO4 + 3NaCl
FeCl3 сильное, Na3PO4 сильное, FePO4 слабое, т.к. это осадок, NaCl сильное.
полное ионное ур-е:
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + PO43- = FePO4 + 3Na+ + 3Cl-
убираем одинаковое(Na и Cl) получаем сокращенное:
Fe3+ + PO42- = FePO4
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] ( в р-ре)
Zn(OH)2 слабое т.к. осадок, KOH сильное, K2[Zn(OH)4] сильное
Полное ионное
Zn(OH)2 + 2K + OH- = 2K+ + Zn(OH)4
сокращенное:
Zn(OH)2 + OH- = Zn(OH)4
#4. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe0 - 3e -> Fe3+ |2
S+6 +2e -> S+4 |3
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Fe+2 -1e -> Fe+3 |3
Cr+6 +3e -> Cr+3 |1
J2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCl
J2 -10e -> 2J+5 |1
Cl2 +2e -> 2Cl- |5
#5. Анодная защищает.
К примеру Cr и Fe:
Cr более акт. металл, следовательно он окисляется на аноде: Cr -2e -> Cr2+
Fe - катод, идет восстановление:
2H2O + O2 + 4e =4OH-
Cr2+ +2OH- = Cr(OH)2
Сr защищает Fe от коррозии
Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты.
Кремниевая кислота слабее угольной. В водных растворах угольная кислота вытесняеткремниевую из их солей.
Водородные соединения: СН4; SiH4.
Метан — CH4 — прочное соединение,
силан SiH4- менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель.
1) реагирует с активными металлами: