4.При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.
2. Под действием электрического тока положительные ионы двигаются к катоду, а отрицательные к аноду
3. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является взаимодействие электролита с молекулами воды.
4. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от степени диссоциации.
Объяснение:
Окислитель - понижает так как принимает
Окислитесь восстанавливается, восстановитель окисляется
2) изомеры - алкены циклоалканам, Алкины диенам, сложные карбоновые кислоты карбоновым кислотам, кетоны альдегидам, простые эфиры спиртам
3) образуется тринитроглицерин CH2(CH)2(NO3)3
Билет 2
1) диссоциируют как ионы растворимые вещества, осадки или малодисоциируемые - не могут
2) алканы или парафины - CnH2n+2
3) 20%
Билет 4
1) кислоты - доноры протонов по Льиюсу.
Кислоты получают из их оксидов действием воды
2) алкены - непредельные, обесцвечивают бромную воду, получаются элиминированием, бромируются, реагируют с бромной водой
3) имеет 5 изомеров, структурных
Билет 5
1) Основания по Льюису - акцепторы протонов
2) алкины - непредельные УВ, образованы двумя пи и одной сигма связью, если тройная связь находится у крайнего атома - вступает в реакцию серебряного зеркала
Билет 6
1) действием катиона на анион
Свойства - разные
2) диены получают реакцией Лебедева
3) нитрат цинка диссоциирует по катиону, карбонат натрия по аниону, гидроксид кальция не диссоциирует