Привет всем На 2.51 г смеси алюминия и железа подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия. Нерастворившийся остаток отделили фильтрованием, после чего обработали разбавленным раствором азотной кислоты. Из полученного раствора выпарили воду, сухой остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 1.6 г. Вычислите массовую долю алюминия в исходной смеси.
ответ округлите до сотых. Запишите числовой ответ БЕЗ дополнительных символов.
Давайте разберемся пошагово:
Шаг 1: Найдем массу остатка после фильтрования
Из задачи известно, что было подействовано на 2.51 г смеси алюминия и железа. После реакции мы получили нерастворившийся остаток, который отделен фильтрованием. Некоторая часть этого остатка состоит из алюминия и железа, поскольку гидроксид калия реагирует с обоими металлами. Обозначим массу остатка через "x".
Масса алюминия = масса исходной смеси - масса остатка
Масса алюминия = 2.51 г - x
Шаг 2: Найдем массу алюминия в полученном растворе азотной кислоты
Мы обработали остаток разбавленным раствором азотной кислоты и выпарили воду, чтобы оставить только сухой остаток. Масса этого остатка равна 1.6 г. Осознавая то, что в остатке содержится только алюминий, мы можем сделать вывод, что масса алюминия в остатке также равна 1.6 г.
Шаг 3: Составим уравнение масс:
Масса алюминия в исходной смеси = Масса алюминия в остатке
2.51 г - x = 1.6 г
Шаг 4: Решим уравнение для "x":
x = 2.51 г - 1.6 г
x = 0.91 г
Значит, масса остатка после фильтрования равна 0.91 г.
Шаг 5: Найдем массовую долю алюминия в исходной смеси:
Массовая доля алюминия = (Масса алюминия / Масса исходной смеси) * 100%
Массовая доля алюминия = (0.91 г / 2.51 г) * 100%
Массовая доля алюминия = 36.25498154...
Ответ округляется до сотых, поэтому округлим до двух десятичных знаков:
Массовая доля алюминия = 36.25
Итак, массовая доля алюминия в исходной смеси составляет 36.25%.