При взаимодействии 260г нитрата бария с сульфатом калия получили 150 г осадка. вычислите, сколько процентов это составляет от теоретически возможного. К 50 г раствора азотной кислоты прилили 30 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Подробно
Дано:
N₂ —> NH₃ —> NO —> NO₂ —> HNO₃ —> Ba(NO₃)₂ —> HNO₃ —> AgNO₃ —> NO₂
Решение:
1) N₂ + 3 H₂ ===> 2 NH₃↑
2) 4 NH₃ + 5 O₂ ===> 4 NO↑ + 6 H₂O
3) 2 NO + O₂ ===> 2 NO₂↑
4) 4 NO₂ + 2 H₂O + O₂ ===> 4 HNO₃
5) 2 HNO₃ + Ba(OH)₂ ===> Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O
6) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ===> 2 HNO₃ + BaSO₄↓
7) 4 HNO₃(разб.) + 3 Ag ===> 3 AgNO₃ + NO↑ + 2 H₂O
8) 2 AgNO₃ ==(t°C)==> 2 Ag↓ + 2 NO₂↑ + O₂↑
Названия веществ:
1) N₂ - азот, бесцветный газ
2) NH₃ - аммиак, бесцветный газ с едким запахом
3) NO - оксид азота (II), бесцветный газ
4) NO₂ - оксид азота (IV), бурый газ
5) HNO₃ - азотная кислота
6) Ba(NO₃)₂ - нитрат бария, растворимая соль
7) AgNO₃ - нитрат серебра, растворимая соль