М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Abzik5203
Abzik5203
19.11.2022 01:03 •  Химия

Электроны в атоме образуют три электронных слоя )2)8)6. определите положение этого элемента в периодической таблице, охарактеризуйте свойства простого вещества, составьте формулы высшего оксида и соответствующего ему основания или кислоты, формулу летучего водородного соединения.

👇
Ответ:
Dginh
Dginh
19.11.2022

S(сера)- заряд ядра(16)--2)8)6) электронов

Сера находится в главной подгруппе 6-й группы, в 3-ем периоде.

Порядковый номер 16.

Заряд ядра равен +16.

 

Электронная формула:

1S2  2S2  2P6  3S2  3P4

 

Физические св-ва:

аллотропные модификации серы:

ромбическая

моноклинная

пластическая

Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера - твёрдое кристаллическое в-во желтого цвета, не растворятется в воде.

 

Летучее водородное соединение:

H2S - бесцветный газ с неприятным запахом, ядовит(образуется в природе при гниении белковых в-в, содержится в воде минеральных источников)

H2S - слабая двухосновная кислота.

 

Формула высшего оксида:

SO3 (серный андригид) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17С превращается в белую кристаллическую массу.

Типичный кислотный оксид.

SO2 (сернистый газ, сернистый андригид) - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Типичный кислотный оксид.


4,4(31 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Машунчик225
Машунчик225
19.11.2022
1)
1. Индикатор, реакция серебряного зеркала
2. Сu(OH)2 (нагреваем, с глюкозой - морковный осадок, с глицерином нет)
3. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с форм.), реакция сер. зеркала
4. NaOH, CH3COOH (В подс. масле выпадает осадок)
5. I2 (с крахмалом синий раствор)
6. Сu(OH)2 - синее окрашивание с глюкозой (без нагревания)
7. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с глюкозой)
2) Cu(OH)2 - оранжевый осадок при нагревании (альдегидная группа), без нагревания - синий раствор (многоатомный спирт)
3) Cu(OH)2. В 1 пробирке без нагревания цвет не меняется. При нагревании морковный осадок - формальдегид. В 2 других - синий раствор. При нагревании одного морковный осадок - глюкоза. При нагревании другого цвет не меняется - глицерин.
4,6(41 оценок)
Ответ:
LeMuRkA228
LeMuRkA228
19.11.2022
ответ: Никакое. При окислении железа не образуется оксид железа(II)
Дано:
m(Fe) = 5,6 г
Найти:
m(FeO)
Решение:
2Fe + O2 = 2FeO   Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать!  Это только для неправильной задачи!
1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано?
n = m / M
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль
2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем.
Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти
n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль
В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа.
ответ: 0,1 моль

Правильное уравнение;
3Fe +2O2 = Fe3O4
4,8(68 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ