ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
Вычисляем количества взятых реагентов: 1,105 n( NH3 ) = = 0,235 моль; n( HCl) = = 0,200 моль. 17 36,5 Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке). Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH4Cl, количест- во вещества NH4Cl будет равно 0,2 моль. 3) Находим массу полученного хлорида аммония: m(NH4Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г. 4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию: m(NH3) = 0,2·17 = 3,4 г. 5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке: m(NH3) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г. Пример 23. Определите молярную массу газа
ответ: P2O3 степень окисления в оксиде фосфора =+3, такую же с.о. имеют H3PO3
K3PO4 (+5) PH3 ( у Р= -3)
HPO3 (+5)
Объяснение: