Железная и никелевая пластины, находящиеся в растворе NaCl, подсоединены к внешнему источнику постоянного
тока: железная − к отрицательному, а никелевая − к
положительному. Какая из пластин защищается от коррозии?
Запишите уравнения соответствующих процессов.
Реакция никеля в растворе NaCl:
Ni + 2Cl- → NiCl2 + 2e-
Реакция железа в растворе NaCl:
Fe → Fe2+ + 2e-
На основании данных реакций, можно сделать вывод, что никель выпускает два электрона, превращаясь в ион никеля II (Ni2+), а железо также отдает два электрона и превращается в ион железа II (Fe2+).
Таким образом, оба металла способны корродировать в растворе NaCl. Но чтобы определить, какая из пластин защищается от коррозии, необходимо вспомнить о принципе Гальвани и потенциальных разностях.
Принцип Гальвани гласит, что более активный метал будет корродироваться, а менее активный будет защищаться. В данном случае, если мы сравним потенциалы никеля и железа, то увидим, что потенциал никеля (Ni2+/Ni) равен -0,23 В, а потенциал железа (Fe2+/Fe) равен -0,44 В.
Таким образом, по принципу Гальвани, никель является более активным металлом, чем железо, и будет корродироваться. Следовательно, железная пластина будет защищаться от коррозии.
Уравнение соответствующего процесса коррозии железа можно записать следующим образом:
Fe → Fe2+ + 2e-