Уравенение реакции:
2HCOOH + Mg = (HCOO)2Mg + H2
Нам заранее говорят, что магний взят в избытке, значит решаем по веществу , которое находится в недостатке, т.е по кислоте.
Вообще наша задача найти объем теоретический выхода водорода и сравнить с объемом практическим.
Для нахождения теотерического объема нам понадобится количество вещества водорода, а его можно найти зная количество вещества муравьиной кислоты:
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 23г. / 46 г/моль= 0,5 моль, где M- молярная масса кислоты
По уравнению реакции водорода образуется в 2 раза меньше , т.е 2HCOOH > H2
2:1
Значит n(H2) = n(HCOOH) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль
Теперь можно найти теоретический объем:
V = n*Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л. , где Vm - молярный объем
Сравним:
V(теор) = 5,6л.
V(практ.) = 5,1 л.
Выход продукта: w(H2) = 5,1 / 5,6 *100% = 91%
ответ: 91%
w(N) = 15.7% (или 0,157)
Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2
Запишем формулу для расчета массовой доли азота:
w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)
Запишем формулу для расчета молекулярной массы:
Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47
Подставляем в формулу для w:
0.157 = (14)/(14n + 47)
Путем нехитрых преобразований получим:
0,157*(14n + 47) = 14
2,198n + 7.379 = 14
2.198n = 6.621
n = 3
Формула:
C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат
Mr (эфира) = 89
1-Гидроксид бария-основания
2-Сероводород-в воде кислота,а так газ
3-Нитрат железа-соль
4-Вода-оксид
5-Сера-16 элемент в таблице Менделеева-неметалл
6-Кремниевые кислоты-очень слабые кислоты
7-Ортофосфорная кислота-кислота
8-Сульфат натрия-натриевая соль серной кислоты
9-Гидроксид алюминия-амфотерное основание
10-Хлор-17 элемент в таблице Менделеева-неметалл
11-Хлорид меди-соль
12-Нитрат серебра-соль
13-Оксид серы-оксид
14-Гидроксид калия-основание
15-Оксид фосфора-оксид
16-Хлороводород-соляная кислота
17-Углекислый газ-диоксид углерода-оксид углерода
18-Сульфид калия-соль
19-Гидроксид железа-основание
20-Гидроксид натрия-основание
21-Азотная кислота-сильная кислота
Объяснение: