CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + NaOH --> NaHCO3
1. расчитаем ню карбоната кальция = масса / молярную массу = 10г / 100 г/моль = 0,1 моль
2 расчитаем ню соляной кислоты = 10 г / 36,5 г/моль = 0,27 моль
так как по реакции требуется в 2 раза больше ню соляной кислоты то карбонат в недостатке, а кислота в избытке... расчет ведем по недостатку
3. по уравнению ню карбоната кальция = ню газа СО2=0,1 моль
а ню газа = ню гидрокарбоната= 0,1 моль
находим массу гидрокарбоната
масса = ню * молярную массу
масса= 0,1 моль * 84 г/моль = 8,4 г
Сa(OH)2 + 2HF = CaF2 + 2H2O
Находим массу раствора плавиковой кислоты
m (раствора ) = V x p = 378мл х 1,057г/мм = 399,55 г
Находим массу кислоты:
m(HF) = w x m(раствора) = 0,16 х 399,55 г = 64 г
Находим массу гидроксида кальция
m(Ca(OH)2) = w x m(раствора) = 0,2 х 250 г = 50 г
Вычисляем количества вещества кислоты и гидроксида
n(HF) = m/M = 64г/20г/моль = 3,2 моль
n(Сa(OH)2) = m/M = 50г/74г/моль = 0,68 моль
Дальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Ca(OH)2
По уравнению реакции n(CaF2) = n(Ca(OH)2 = 0,68 моль
Вычисляем массу осадка
m (CaF2) = n x M = 0,68 моль х 78г/моль = 53,04 г