Приливаем BaCl2 к аликвотам раствором из всех трех пробиркам. С KCl реакция не пойдет, а вот в остальных двух пробирках выпадет осадок - BaHPO4 и BaSO4 соответственно.
Снова берем аликвоты пробирок, на этот раз только из двух, добавляем к ним AgNO3. В одной пробирке осадок будет очень неярко выраженным ( Ag2SO4 малорастворим), а вот в другой будет четко виден - Ag2HPO4.
Тогда в пробирке, с которой не пошла первая реакция - KCl, там где осадок был неярко выраженным - (NH4)2SO4, а там, где он был хорошо виден - CaHPO4.
Дано:
m(P)=15,5г
Найти:
V(O2)-?
4P+5O2=2P2O5
n(P)=m\M=15,5\31=0,5 моль
n(P)\ n(O2)=4\5=0,625 моль
V(O2)=n*Vm=0,625*22,4=14л
ответ : V(O2)=14л
то есть,ответ В