nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
Дано :
m р-ра NaOH = 40 г
ω NaOH = 10% или 0,1
V CO₂ = 2,24 л
ω NaHCO₃ - ?
NaOH + CO₂ ⇒ NaHCO₃
m NaOH = m р-ра · ω = 40 · 0,1 = 4 г
M NaOH = 40 г/моль
n NaOH = m/M = 4/40 = 0,1 моль
n CO₂ = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
M CO₂ = 44 г/моль
m CO₂ = n · M = 0,1 · 44 = 4,4 г
n NaOH : n CO₂ = 1 : 1
n NaHCO₃ = n CO₂ = 0,1 моль
M NaHCO₃ = 84 г/моль
m NaHCO₃ = n · M = 0,1 · 84 = 8,4 г
Масса раствора увеличится на массу прореагировавшего углекислого газа :
m р-ра = 40 + 4,4 = 44,4 г
ω NaHCO₃ = m вещ-ва/m р-ра · 100% = 8,4/44,4 · 100% = 18,9%
ответ : 18,9%
1.со2-
2.H2+Zn Cl2
3.CuO+H2O-
4.AgCI(s)+HNO3(aq)