Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением, которое показывает, как известняк разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). В уравнении указана стехиометрическая пропорция, то есть отношение между расходом реагентов и образованием продуктов.
У нас есть 20 г известняка (CaCO3), и мы хотим узнать, сколько литров CO2 (нормальных условий) получится при его разложении. Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:
1. Рассчитаем молярную массу известняка (CaCO3). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Для этого мы суммируем молярные массы каждого атома в молекуле CaCO3 (Ca - 40 г/моль, С - 12 г/моль, О - 16 г/моль):
100 г/моль = (40 г/моль) + (12 г/моль) + (3×16 г/моль).
2. Рассчитаем количество молей известняка (CaCO3), используя его массу (20 г) и молярную массу:
Количество молей CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль).
Количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль.
3. Рассмотрим стехиометрическое соотношение между CaCO3 и CO2 в химическом уравнении:
CaCO3 = CaO + CO2.
Из уравнения видно, что при разложении одной моли известняка (CaCO3) образуется одна моль CO2. Это означает, что количество молей CO2 равно количеству молей известняка.
4. Поскольку мы рассчитали количество молей CaCO3 в шаге 2, то количество молей CO2 будет таким же.
Количество молей CO2 = количество молей CaCO3.
5. Теперь нам нужно перевести количество молей CO2 в литры. Для этого мы воспользуемся идеальным газовым законом, который устанавливает, что одна моль идеального газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении):
Количество литров CO2 = количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Таким образом, чтобы рассчитать, сколько литров CO2 получится при разложении 20 г известняка CaCO3, мы выполняем следующие шаги:
1. Рассчитываем молярную массу CaCO3: 100 г/моль.
2. Рассчитываем количество молей CaCO3: 20 г / 100 г/моль.
3. Количество молей CaCO3 равно количеству молей CO2.
4. Переводим количество молей CO2 в литры: количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Таким образом, для данной задачи ответ будет:
Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль.
Количество литров CO2 = количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Пожалуйста, используйте эти шаги для решения задачи и проверьте свой ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать! Я готов объяснить любые непонятные моменты.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением, которое показывает, как известняк разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). В уравнении указана стехиометрическая пропорция, то есть отношение между расходом реагентов и образованием продуктов.
У нас есть 20 г известняка (CaCO3), и мы хотим узнать, сколько литров CO2 (нормальных условий) получится при его разложении. Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:
1. Рассчитаем молярную массу известняка (CaCO3). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Для этого мы суммируем молярные массы каждого атома в молекуле CaCO3 (Ca - 40 г/моль, С - 12 г/моль, О - 16 г/моль):
100 г/моль = (40 г/моль) + (12 г/моль) + (3×16 г/моль).
2. Рассчитаем количество молей известняка (CaCO3), используя его массу (20 г) и молярную массу:
Количество молей CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль).
Количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль.
3. Рассмотрим стехиометрическое соотношение между CaCO3 и CO2 в химическом уравнении:
CaCO3 = CaO + CO2.
Из уравнения видно, что при разложении одной моли известняка (CaCO3) образуется одна моль CO2. Это означает, что количество молей CO2 равно количеству молей известняка.
4. Поскольку мы рассчитали количество молей CaCO3 в шаге 2, то количество молей CO2 будет таким же.
Количество молей CO2 = количество молей CaCO3.
5. Теперь нам нужно перевести количество молей CO2 в литры. Для этого мы воспользуемся идеальным газовым законом, который устанавливает, что одна моль идеального газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении):
Количество литров CO2 = количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Таким образом, чтобы рассчитать, сколько литров CO2 получится при разложении 20 г известняка CaCO3, мы выполняем следующие шаги:
1. Рассчитываем молярную массу CaCO3: 100 г/моль.
2. Рассчитываем количество молей CaCO3: 20 г / 100 г/моль.
3. Количество молей CaCO3 равно количеству молей CO2.
4. Переводим количество молей CO2 в литры: количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Таким образом, для данной задачи ответ будет:
Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 20 г / 100 г/моль.
Количество литров CO2 = количество молей CO2 × 22,4 л/моль.
Пожалуйста, используйте эти шаги для решения задачи и проверьте свой ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать! Я готов объяснить любые непонятные моменты.