М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Farvazutdinovd
Farvazutdinovd
02.02.2021 13:49 •  Химия

3.опpеделите степень окисления атомов в следущих соединениях: sici4,mgi2,sf6,nabr ,нci,н2o nн3 4. соединениях: sici4,caci2,agci укажите степень окисления каждого элемента входящего в соединение. 5.составьте уpовнения окислительно-восстановительных pеакций а)алюминий с кислоpодом б)железа с хлоpом в)лития с сеpой.

👇
Ответ:
mashaguglik
mashaguglik
02.02.2021

3. SICI4( -4 +4)MGI2(+2-1)SF6(+6-1).HCL(+1-1)H2O(+1-2)NH3(-3+1)

4.CACI2(+2-1)AGCL(+1-1)

5.4AL(0)+3O2(0)=2AL2O3(+3-2)

  ОК. AL(0)-3e=AL(+3) 4

     В.O2(0)+4e=2O(-2)  3

      2FE(0)+3CL2(0)=2FECL3(+3-1)

   в.   FE(0)-3e=FE(+3)

    ок.  CL2(0)+2e=(-1)

4LI(0)+2S(0)=2LI2S(+1-2)

В.LI-1E=LI(+1)

ОК.S(0)+2e=S(-2)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4,7(78 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
LOL2202
LOL2202
02.02.2021
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 
4,6(43 оценок)
Ответ:
никкки228
никкки228
02.02.2021

SO2, значит сера в степени окисления +4 (т.к. у кислорода почти всегда степень окисления -2), то есть от неё отходят четыре палочки, но мы значем, что у кислорода валентность 2, то ему нужны две палочки, поэтому с одной стороны у серы будет две палочки, а к ним прицепится кислород, то же самое будет и с другой стороны. O=S=O

PN, P тройное равно N.

OF2, вот здесь как разу кислорода будет наблюдаться дургая степень окисления +2, т.к. фтор более электроотрицательный элемент, структуруная формула такая F-O-F

BCl3, от бора будут отходить три палочки в разные стороны к каждому хлору.

Точно ли SH4, скорее всего ты имела в виду CH4, это метан, у углерода валентность 4, а у водорода - 1, следовательно, от углерода 4 палки к каждому водороду.

SeO3, у селена валентность 6, значит от него отойдут 6 палочек, но мы знаем, что у кислорода валентность 2, значит, от селена к каждому кислороду отойдут по две палочки. Всего от селена разойдутся палки в три стороны.

4,7(23 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ