1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
2) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na(1+) + S (2-) + 2H(1+) + SO4(2-) = 2 Na(1+) + SO4(2-) + H2S↑
2H(1+) + S (2-) =H2S↑
3) ZnCl2+HNO3≠Zn(NO3)2+HCl (р-ция не протекает до конца, тк нет↓)
4) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
2Na{+} + SO3{2-} + 2H{+} + SO4{2-} = 2Na{+} + SO4{2-} + SO2↑ + H2O
2H{+} + SO3{2-} = SO2↑ + H2O
5) реакция является обратимой
2HNO3 + CuSO4=Cu(NO3)2 +H2SO4
6) NaSiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2SiO3
SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.